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高中化学必修一!混合物的分离和提纯的方法有哪些?
教育资讯 来源:网络 编辑:小新 2019-01-07 09:45:39

  不少同学在学习化学的时候有很多的化学实验现象总是分不清楚,小编今天就来给大家一些知识点,在化学实验中应该注意的安全问题有哪些?混合物的分离和提纯的方法有什么?在除杂的时候有哪些原则?小编今天都会说到这些内容,在这一部分基础薄弱的同学可以看一看,在自己不是很明白的地方多看一看,小编整理的还是非常的详细,一起看看。

高中化学必修一!混合物的分离和提纯的方法有哪些?

  一.化学实验安全都包括哪些内容?

  1. 遵守实验室规则。

  2. 了解安全措施。

  (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

  (2)烫伤宜找医生处理。

  (3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

  (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

  (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

  二.混合物的分离和提纯的方法有哪些?

  1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。

  实验仪器:烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台(带铁圈)

  (1)一贴,二低,三靠。一贴,滤纸要紧贴漏斗内壁;二低,滤纸要低于漏斗边沿,液面要低于滤纸边沿。三靠,玻璃棒紧靠三层滤纸处,滤纸紧靠漏斗内壁,漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。

  (2)玻璃棒起到引流的作用。

  2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。

  实验仪器:酒精灯,蒸发皿,玻璃棒,铁架台(带铁圈)

  注意事项:

  (1)在加热蒸发过程中,应用玻璃棒不断搅拌,防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅;

  (2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干。

  (3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上,则要垫上石棉网上。

  3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸汽,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。

  实验仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,

  酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

  注意事项:

  ①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。

  ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

  ③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

  ④先打开冷凝水,再加热,加热前需垫石棉网。

  4.萃取——利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

  实验仪器: 分液漏斗, 烧杯,铁架台(带铁圈)。

  实验步骤:①装液②振荡③静置④分液

  注意事项:

  (1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法:在分液漏斗中注入少量水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,把瓶塞旋转180°,再倒置看是否漏水。

  (2)振荡过程中要不断放气,防止内部气压过大将活塞顶开。

  (3)分液时活塞和凹槽要对齐,目的是保证内外气压相通,以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

  (4)萃取剂选择的三个条件:

  ①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大

  ③萃取剂与原溶液不发生反应。

  三.Cl-和SO42-离子是如何检验的?

  1.Cl-检验方法:先加稀HNO3,后加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干扰。发生反应的离子方程式:Cl-+Ag+=AgCl↓。

  2.SO42-检验方法:先加稀HCl,后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式:SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

  四.物质溶解性口诀是什么?

  碱:K、Na、Ba溶,Ca微溶

  盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐全部溶

  氯化物:AgCl不溶 硫酸盐:BaSO4不溶,CaSO4和Ag2SO4微溶

  碳酸盐:NH4+、K、Na溶,Mg微溶

  在水中不存在:AgOH,Fe2(CO3)3,Al2(CO3)3,CuCO3

  五.除杂有哪些原则?

  1.除杂原则:

  *不增(尽量不引入新杂质)

  *不减(尽量不损耗样品)

  *易分(容易分离——生成完全不溶物或气体)

  *复原(除去各种杂质,还原到目标产物)

  2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

  六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么?

  1.BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl

  2.BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl

  3.NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl

  注:粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-

  1.Na2CO3必须在BaCl2之后加入,目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。

  2.最后加入的盐酸必须适量,目的是除去过量的OH-和CO32-。

  3.加盐酸之前要先进行过滤。

  第二节 化学计量在实验中的应用

  一.物质的量的定义及制定标准是什么?

  1.物质的量——符号(n),表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

  2.单位——为摩尔(mol):国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同,约为6.02 × 1023。

  把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

  3.阿伏加德罗常数

  把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,确定为6.02 × 1023mol-1。

  4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

  5.物质的量与微观粒子数之间成正比:n1/n2=N1/N2

  使用物质的量应注意事项:

  ①物质的量这四个字是一个整体,是专用名词,不得简化或增添任何字。

  ②物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

  ③物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。

  二.摩尔质量(M)定义及公式是什么?

  1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

  2.单位:g/mol 或 g.mol-1

  3.数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

  4.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M

  三.气体摩尔体积的定义及公式是什么?

  1.气体摩尔体积(Vm)

  (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

  (2)单位:L/mol 或 m3/mol

  2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

  3.标准状况特指0℃ 101KPa ,Vm = 22.4 L/mol。

  4.阿伏加德罗定律:

  v 同温、同压下,等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等.

  5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程):PV=nRT

  v 推论:

  (1)同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正 比:V1 :V2 = n1 :n2

  (2)同温、同体积时,气体的压强与其物质的量成正比:P1 :P2 = n1 :n2

  (3)同温、同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1:ρ2 =M1:M2

  四.物质的量在化学实验中的应用

  1.物质的量浓度的定义及公式是什么?

  (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质的物质的浓度。

  (2)单位:mol/L,mol/m3

  (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n/V

  2.一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?

  (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。

  (2)主要操作

  所需仪器:托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

  A.检验是否漏水,方法与分液漏斗查漏相同。

  B.配制溶液 ①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;

  ⑧装瓶贴签。

  注意事项:

  A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

  B.使用前必须检查是否漏水。

  C.不能在容量瓶内直接溶解。

  D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

  E.定容时,当液面离刻度线1~2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

  F.误差分析

  a、称量产生误差

  1)称量时左盘高,右盘低↓

  2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 (正常:m=砝码+游码;错误:砝码=m+游码)↓

  3)量筒量取液体药品时仰视读数↑

  4)量筒量取液体药品时俯视读数↓

  b、溶解、转移、洗涤产生误差

  5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓

  6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓

  7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓

  c、定容误差

  8)定容时仰视刻度↓

  9)定容时俯视刻度↑

  10)定容时液面低于刻度线↑

  11)未等溶液冷却就定容↑

  12)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液↓

  13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓

  14)原容量瓶洗净后未干燥 无影响

  15)容量瓶中含有少量的水 无影响

  16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响

  3.溶液稀释定律是什么?

  C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

  4.浓度(C)与溶质的质量分数(ω)的关系式

  C= 1000ρω/ M (ρ的单位为g / mL)

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文章标签: 高中化学
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