不少同学在学习化学的时候有很多的化学实验现象总是分不清楚，小编今天就来给大家一些知识点，在化学实验中应该注意的安全问题有哪些?混合物的分离和提纯的方法有什么?在除杂的时候有哪些原则?小编今天都会说到这些内容，在这一部分基础薄弱的同学可以看一看，在自己不是很明白的地方多看一看，小编整理的还是的详细，一起看看。

　　一.化学实验安全都包括哪些内容?

　　1. 遵守实验室规则。

　　2. 了解安全措施。

　　(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二.混合物的分离和提纯的方法有哪些?

　　1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。

　　实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈)

　　(1)一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁;二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。

　　(2)玻璃棒起到引流的作用。

　　2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。

　　实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台(带铁圈)

　　注意事项：

　　(1)在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅;

　　(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。

　　(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。

　　3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。

　　实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，

　　酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

　　注意事项：

　　①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。

　　②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

　　③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

　　④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。

　　4.萃取——利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

　　实验仪器： 分液漏斗, 烧杯，铁架台(带铁圈)。

　　实验步骤：①装液②振荡③静置④分液

　　注意事项：

　　(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

　　(2)振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。

　　(3)分液时活塞和凹槽要对齐，目的是增加内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

　　(4)萃取剂选择的三个条件：

　　①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大

　　③萃取剂与原溶液不发生反应。

　　三.Cl-和SO42-离子是如何检验的?

　　1.Cl-检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干扰。发生反应的离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。

　　2.SO42-检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

　　四.物质溶解性口诀是什么?

　　碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶

　　盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶

　　氯化物：AgCl不溶 硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶

　　碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶

　　在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3

　　五.除杂有哪些原则?

　　1.除杂原则：

　　*不增(尽量不引入新杂质)

　　*不减(尽量不损耗样品)

　　*易分(容易分离——生成完全不溶物或气体)

　　*复原(除去各种杂质，还原到目标产物)

　　2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂需要在后续操作中便于除去。

　　六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么?

　　1.BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl

　　2.BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl

　　3.NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl

　　注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-

　　1.Na2CO3需要在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。

　　2.较后加入的盐酸需要适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。

　　3.加盐酸之前要先进行过滤。

　　第二节 化学计量在实验中的应用

　　一.物质的量的定义及制定标准是什么?

　　1.物质的量——符号(n)，表示含有数目粒子的集体的物理量。

　　2.单位——为摩尔(mol)：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。

　　把含有6.02 × 1023个粒子的粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数

　　把1mol粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。

　　4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　　5.物质的量与微观粒子数之间成正比：n1/n2=N1/N2

　　使用物质的量应注意事项：

　　①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添字。

　　②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子需要指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

　　③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

　　二.摩尔质量(M)定义及公式是什么?

　　1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

　　2.单位：g/mol 或 g.mol-1

　　3.数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　4.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M

　　三.气体摩尔体积的定义及公式是什么?

　　1.气体摩尔体积(Vm)

　　(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

　　(2)单位：L/mol 或 m3/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.标准状况特指0℃ 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。

　　4.阿伏加德罗定律：

　　v 同温、同压下，等物质的量的气体(含有相同的分子个数)的体积相等.

　　5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT

　　v 推论：

　　(1)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1 ：n2

　　(2)同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2

　　(3)同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2

　　四.物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度的定义及公式是什么?

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

　　(2)单位：mol/L，mol/m3

　　(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n/V

　　2.物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?

　　(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

　　(2)主要操作

　　所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

　　A.检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

　　B.配制溶液 ①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;

　　⑧装瓶贴签。

　　注意事项：

　　A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

　　B.使用前需要检查是否漏水。

　　C.不能在容量瓶内直接溶解。

　　D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

　　E.定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面较低处与刻度相切为止。

　　F.误差分析

　　a、称量产生误差

　　1)称量时左盘高，右盘低↓

　　2)称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 (正常：m=砝码+游码;错误：砝码=m+游码)↓

　　3)量筒量取液体药品时仰视读数↑

　　4)量筒量取液体药品时俯视读数↓

　　b、溶解、转移、洗涤产生误差

　　5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓

　　6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓

　　7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓

　　c、定容误差

　　8)定容时仰视刻度↓

　　9)定容时俯视刻度↑

　　10)定容时液面低于刻度线↑

　　11)未等溶液冷却就定容↑

　　12)定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓

　　13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓

　　14)原容量瓶洗净后未干燥 无影响

　　15)容量瓶中含有少量的水 无影响

　　16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响

　　3.溶液稀释定律是什么?

　　C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

　　4.浓度(C)与溶质的质量分数(ω)的关系式

　　C= 1000ρω/ M (ρ的单位为g / mL)