高中阶段物质除杂时会遇到物质干燥问题，这时就要考虑干燥剂的选择。选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥物质反应，干燥过程中不能引入新物质今天小编呢就给大家总结了高中阶段化学干燥剂知识点，希望小编的总结能够帮助到大家。想要了解更多相关资讯，请关注伊顿教育广西网站。

　　一、常见干燥剂的分类

　　中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：

　　1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶

　　1)浓硫酸(强氧化性酸)

　　2)P2O5(酸性白色粉末)、

　　3)硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。)

　　2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH

　　1)碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)、

　　2)CaO(它是白色固体, 碱性氧化物)、

　　3)固体NaOH(强碱)

　　3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4

　　1)无水CaCl2(白色多孔固体)、

　　2)CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)
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　　二、常见气体的分类

　　中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

　　①酸性气体：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等

　　②碱性气体：NH3

　　③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

　　三、干燥剂的选择

　　1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)

　　a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体

　　b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体

　　c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，

　　2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

　　特殊性：

　　①不能用浓硫酸干燥H2S,HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓， H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O

　　②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓

　　③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

　　④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

　　3、常用干燥剂干燥气体小结

　　可干燥的气体

　　浓硫酸：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体

　　碱石灰：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体

　　无水氯化钙：N2、O2、H2 、CH4、CO、 CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等气体

　　不可干燥的气体

　　浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4(烯烃)等还原性气体

　　无水氯化钙：NH3等会反应的气体

　　碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体

　　四、常见干燥装置

　　1、液态干燥剂装置(盛放液体干燥剂)

　　2、固态干燥剂装置(盛放固体干燥剂)

　　1)球形干燥管

　　2)U形干燥管